氯气的制备

概括：这道题是印幸滋同学的课后化学练习题，主要是关于氯气的制备，指导老师为邱老师。氯气，化学式为Cl。常温常压下为黄绿色气体，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作强氧化剂与氯化剂。氯混合5%(体积)以上氢气时有爆炸危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯能与有机物和无机物进行取代或加成反应生成多种氯化物。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。

氯气的制备实验室的氯气制备方法:1.用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气。

加热

4HCl + MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2↑

2.高锰酸钾跟浓盐酸反应.

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

3.氯酸钾与浓盐酸反应.

KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑

但考虑到纯度和经济，安全性，制取的效率所以实验室一般用二氧化锰与盐酸反应制备

题目：氯气的制备

1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：　　　2NaCl+2H2O=电解= H2↑+Cl2↑+2NaOH 　　2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：　　常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 　　发生的反应分别是：　　4HCl(浓)+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O 　　[课本上的制法,比较浪费盐酸,家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应,注意最好用稀盐酸,浓盐酸会造成浪费,且反应速率过快.]　 　　14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话,微热即可反应,没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替,也可产生氯气] 　　16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话,微热即可反应,没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替,也可产生氯气] 　　6HCl[浓]+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑[此反应有一部分会发生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑,因此制的的Cl2不纯.] 　　4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反应需要的盐酸很稀,1mol/L便可以剧烈反应} 氯气实验

如不用浓盐酸,亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如：　　2NaCl+MnO2+3H2SO4（加热）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O 　　尾气处理及离子反应 　　用NaOH溶液.　　2OH- + cl2 =cl-+ clo- + H2O

举一反三

例1： 【实验室制取氯气反应：MnO2+4HCl——MnCl2+Cl2+2H2O现将13.05g的MnO2跟含有1mol的的浓盐酸加热反应,试回答：1.在标况下,可产生氯气_____L.2.反应中有_____g氯化氢被氧化.3.若不考虑氯化氢因挥发而损失,】[化学练习题]

大概思路

先把方程式列出来 MnO2+4HCL（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

然后判断哪个反应物过量 这里是MnO2 然后算出物质的量是0.15mol 以物质的量进行计算 算出氯气的物质的量是0.15mol 然后标况下乘以22.4L/mol 就算出第一题

被氧化的氯是2mol 也就是 2mol氯化氢 再用物质的量计算出 被氧化的氯化氢物质的量为0.3mol 乘以摩尔质量36.5g/mol 第二题出来了

第三题 注意盐酸有剩余 是0.4mol 所以盐酸中所含cl-物质的量是0.4mol 而生成的MnCl2中 Cl-的物质的量为 0.15*2=0.3mol 合起来是0.7mol 再除以溶液的体积 算出浓度 注意单位 第二小问 就是把方程式列出来 Cl-+Ag+=AgCl 有0.7mol氯离子 所以出0.7mol沉淀 再乘以氯化银的摩尔质量 143.5g/mol

第四题 Cl2+2KI=2KCl+I2 然后由算出的氯气的物质的量 推出I2的物质的量 再乘以碘的摩尔质量 254g/mol 即可

纯手打 如果满意的话 请给我分啦~

例2： 如何制取大量氯气?我没有浓盐酸![化学练习题]

简单来说 ,首先收购大量工业盐,经过溶解,沉淀及化学方法除掉杂质,然后通入电解槽中电解 ,就会分离出氢气、氯气和碱.你把氯气收集后液化储存就好了 .

另外,我公司有大量氯气,几百块钱一吨.想要大量的,直接来买就行了,如果你按照生产方法来自己生产的话,你的投资需要3-5个亿.电解槽需要从日本或意大利进口,还有土建施工、设备安装、、、、、、、

例3： 工业上如何制取氯气[化学练习题]

气体符号不写了

氯气的制取实验

二氧化锰盐酸逢, 隔网热瓶氯气生. 盐水硫酸除杂质, 吸收通入火碱中.

解释：1、二氧化锰盐酸逢,隔网热瓶氯气生.

这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网

的方法来制取氯气[联想：隔网加热杯和瓶].

2、盐水硫酸除杂质：盐水指饱和食盐水,杂质

指混在氯气中的氯化氢和水蒸气.

这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯

气中的氯化氢和水蒸气[联想：有时也用水除氯化氢,

但水却溶解了一部分氯气,不如用饱和食盐水好.

因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小].

3、吸收通入火碱中：

例4： 工业上制取氯气的化学方程式[化学练习题]

电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑

例5： 关于实验室制取氯气的问题1、如果没有浓盐酸,能否用食盐和浓硫酸代替?为什么?2、为了节约药品,能否利用实验室制氧气的残渣制取氯气?为什么?[化学练习题]

1、不可以

实验室制取氯气的方程式为

MnO2+4HCl(浓)==(加热)==MnCl2+Cl↑+2H2O

浓盐酸的作用有两个：还原MnO2,与Mn2+形成盐

换成食盐,就没有H+,无法与Mn2+形成盐

换成浓硫酸,连氯元素都没有,怎么治氯气?

2、分类讨论

如果你制氧气用的是高锰酸钾就行,因为残渣中有MnO2,

要是用的氯酸钾就不行,残渣中只有氯化钾.

相关思考练习题：

题1：实验室制氯气装置图

点拨：一、4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O 二、KClO3+6HCl(浓)==△==3Cl2↑+KCl+3H2O 三、2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氯气，化学式为Cl。常温常压下为黄绿色气体，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压...

题2：如何制取氯气

点拨：在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二年氧化锰反应来制取 这个反应的化学方程式是：4HCl(浓）+MnO2=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑ 另外还有：KClO3+6HCl(浓）=KCl+3H2O+3Cl↑ 2KMn04+16HCl(浓）=5Cl2↑+8H2O+2MnCl2+2KCl MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓）=△=MnSO4+2NaHSO4...

题3：实验室制取氯气的方法和步骤？

点拨：实验室制取氯气的方法和步骤如下： （1）仪器设备：铁架台、酒精灯、石棉网、园底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯 （2）试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰 （3）步骤：（A）把装置连接好，检查气密性 （B）在烧瓶中加入少量...

题4：实验室制备氯气的方法

点拨：1.用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气。 加热 4HCl + MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2↑ 2.高锰酸钾跟浓盐酸反应. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 3.氯酸钾与浓盐酸反应. KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑ 但考虑到纯度和经济，安全性，制取的效率所...

题5：实验室制取氯气的化学方程式

点拨：氯气的实验室制法：MnO2+4HCl(浓)═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O 氯气，化学式为Cl。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体， 密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为黄绿色的油状 液氯，是 氯碱工业的主要产品之一，可用作为 强氧化剂...