数与代数

概括：这道题是沈源洞同学的课后数学练习题，主要是关于数与代数，指导老师为慎老师，下面是详细讲解。

题目：数与代数

解：

数与代数知识点

与数有关的公式：1、被除数÷除数=商 2、乘数×乘数=积 3、被减数-减数=差 4、加数＋加数=和

知识点一：整数

1、整数的范围

整数包括自然数和负整数,或者说整数由正整数、零、负整数组成.

(1)自然数

自然数的意义：我们在数物体的时候,用来表示物体的个数0,1,2,3,4,5,…..叫做自然数.自然数的个数是无限的,没有最大的自然数.

“0”的含义：“0”表示一个物体也没有,在计数中起占位作用,表示该数位上没有计数单位.“0”还可以表示起点、分界点等.“0”是最小的自然数.

（2）正数

正数的定义 以前学过的8、16、200……..这样的数叫做正数.

正数的写法和读法 正数前面也可以加“＋”号,例如：＋8读作：正八.“＋”号一般可以省略不写.

（3）负数

负数的定义 像－1、－5、－132……这样的数叫做负数.“一”叫负号.

负数的写法和读法 负数前面加“一”号,例如：－15读作：负十五.数字越大的负数反而越小.

“0”既不是正数,也不是负数.

（4）整数与自然数的联系及区别

自然数全是整数,整数不全是自然数,还包括负整数.

知识点二：百分数

1、百分数的意义

（1）分母是100的分数叫做百分数.

（2）表示一个数是另一个数的百分之几的数叫做百分数.百分数又叫百分比或百分率.

百分数应用题知识点归纳：

1、 求常见的百分率 如：达标率、及格率、成活率、发芽率、出勤率等 .

求百分率就是求一个数是另一个数的百分之几

2、 求一个数比另一个数多（或少）百分之几 实际生活中,人们常用增加了百分之几、减少了百分之几、节约了百分之几等来表示增加、或减少的幅度.

求甲比乙多百分之几 （甲-乙）÷乙

求乙比甲少百分之几 （甲-乙）÷甲

3、 求一个数的百分之几是多少 一个数（单位“1”） ×百分率

4、 已知一个数的百分之几是多少,求这个数 部分量÷百分率=一个数（单位“1”）

5、 折扣 几折就是十分之几也就是百分之几十.

6、 利率 存入银行的钱叫做本金.

取款时银行多支付的钱叫做利息.

利息与本金的比值叫做利率.

利息=本金×利率×时间

百分数通常不写成分数形式,而采用符号“％”来表示,叫做百分号.

知识点二 ：小数

1、小数的意义

把整数“1”平均分成10份,100份,1000份……这样的1份或几份是十分之几,百分之几,千分之几…….可以用小数来表示.一位小数表示十分之几,两位小数表示百分之几,三位小数表示千分之几…….

2、小数大小的比较

比较两个小数的大小,先看它们的整数部分,整数部分大的那个数就大；整数部分相同的,十分位上的数大的那个数就在；十分位上的数也相同的,百分位上的数大的那个数就大……

3、数的改写与求近似数

数的改写与省略这个数某一位后面的尾数写成近似数的方法

为了读写方便,常把较大的数简写成用“万”或“亿”作单位的数.如：2365500＝236.55万（改写用“万”作单位的数）.有时还可以根据需要,省略这个数某一的尾数,写成近似数.如：2365500≈237万（省略万位后面的尾数）,有时还要求保留一位小数的近似数.如：7.62983≈7.6（保留一位小数）.

取近似数时,常用“四舍五入法”或“进一法”、“去尾法”把一个数某一位后面的尾数省略.

知识点三 ：分数

1、分数的意义 把单位“1”平均分成若干份,表示这样的一份或几份的数叫做分数.

2、分数单位 把单位“1”平均分成若干份,表示其中一份的分数,叫做分数单位.

3、分数的分类

（1）真分数 分子比分母小的分数叫做真分数.

（2）假分数 分子比分母大或者与分母相等的分数叫做假分数.

4、分数的基本性质 分数的分子一分母同时乘或除以一个相同的数（0除外）,分数的大小不变,这叫做分数的基本性质.

5、分数与除法的关系 （1）分数的分子相当于除法的被除数,分数的分母相当于除法的除数,分数线相当于除法的除号.（2）在除法中,除数不能为0,在分数中分母也不能为0,除数、分母为0没有意义.

6、约分 把一个分数化成同它相等,且分子、分母都比较小的分数的过程,叫做约分.

7、最简分数 分子、分母是互质数的分数叫做最简分数.

8、通分 把异分母分数分别化成和原来分数相等的同分母分数,叫做通分.

9、分数大小的比较 分母相同的两个分数,分子大的分数比较大；分子相同的两个分数,分母小的分数比较大.

10、分数化小数 根据分数与除法的关系,把分数转化为除法算式,然后计算,就可以得到小数.

11、小数化为分数 原来有几位小数,就在1的的后面写上几个0.

12、分数的基本性质与小数基本性质的关系

分数的基本性质与小数的基本性质是一致的.小数的末尾添上“0”

或者去掉“0”,就相当于把相应的分数的分子、分母同时扩大（或缩小）到原来的10倍（或 ）、100倍（或 ）、1000倍（或 ）……

举一反三

例1： 【明天就要考数与代数了,谁来告诉我一些比较重要的知识点?】

思路提示：

就是把各种数弄清楚就好了

例2： 英语知识点如何整理?英语知识点很散很乱,不能像数学,政治等那样整理成一个一个的专题,还有一些特殊的词汇特殊的用法.老师在讲题时每一个题都不一样,每个题都有其知识点,老师也会拓展

思路提示：

我是高三的学生,我通常都是分类记的.其实有很多的原理考点都是一样的!比如,谓语动词的单复数,就远或就近的为一类,虚拟的为一类…但重要的是,要带有习题,把习题整理出放到一起,留部分空间以便补充

例3： 谁有初中化学的知识点整理![化学练习题]

思路提示：

方程式类

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑.

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾.

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟.

9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体.

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）

13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊.

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色.

注意： 酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）

注意： 碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH

氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2

16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

二、分解反应：

17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

现象：（1）电极上有气泡产生.H2：O2＝2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃.

负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.

19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.

22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑

23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

24、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色.

25、硫酸铜晶体受热分CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

三、置换反应：

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

26－31的现象：有气泡产生.

32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

32－33的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.

25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO

35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

四、复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊.

（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

现象：发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.

9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

现象：红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊.（冶炼铁的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O

识记类

初中化学知识总结（识记部分）

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色.（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱.

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸.酒精为有特殊气体的液体.

7、有毒的,气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水.

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水,其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水.难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色.（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,

其他沉淀物能溶于酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝. 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧.

3、空气中含量最多的物质是氮气. 4、天然存在最硬的物质是金刚石.

5、最简单的有机物是甲烷. 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾.

7、相对分子质量最小的氧化物是水. 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气.9、导电性最强的金属是银.

10、相对原子质量最小的原子是氢.11、熔点最小的金属是汞.

12、人体中含量最多的元素是氧.13、组成化合物种类最多的元素是碳.

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁.15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡.

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子.

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳.

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境.4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子.5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬.6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素.7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4.

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物.

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比.化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律.10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁.

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢.

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3).13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉.

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温.

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂. （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）.

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法.

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器.

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小.20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大.21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质.22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气.

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁.

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性.

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰.

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液.27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流.

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高.

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道. 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）.37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

六、、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化.

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的）,非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆

3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃.燃烧一定是化学变化.爆炸不一定是化学变化.（例如高压锅爆炸是物理变化.）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）.6、原子不一定比分子小（不能说“分子大,原子小”）

分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物.

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子.9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8.（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素.

（因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素.

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液.（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓.（因为温度没确定,如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液.饱和溶液降温后不一定有晶体析出.（4）一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S一定大于C.

13、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应.但一定有元素化合价的改变.14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变.（注意：氧化还原反应,一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应.

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价.如NH4NO3 （前面的N为-3价,后面的N为+5价）

17、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子.18、阳离子不一定是金属离子.如H+、NH4+.

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素,（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）,但所有物质组成中都一定含非金属元素.20、盐溶液不一定呈中性.如Na2CO3溶液显碱性.

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7）,如NaHCO3溶液显碱性.但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-),所以能电离出氢离子的物质不一定是酸.

22、 酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而 NaHSO4属盐.（酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液.如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐.碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH-的溶液）

24、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物.

（如Mn2O7是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱.

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）.★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 .

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应.

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧.

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应）,反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）.29、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加.

凡金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小.“大换小增重,小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少.31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na）,就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的.

如Na加入到CuSO4溶液中,发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 .

31、凡是排空气法（无论向上还是向下）,都一定要将导气管伸到集气瓶底部.

32、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性.

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

33、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边.如NH3 、CH4

34、5g某物质放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%.

可能等于5%,如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%,如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等.

◆相同条件下,CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

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