碱的通性

概括：这道题是巩既拼同学的课后化学练习题，主要是关于碱的通性，指导老师为魏老师。碱一词来源于阿拉伯语中的alkali一词，意为"草木灰"，因草木灰具有碱性而得名。化学上的碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。碱分为可溶性碱和不可溶性碱两种。一般化学上研究的碱是可溶性碱。可溶性碱具有五条通性，不可溶性碱具有一条通性。

题目：碱的通性

解：

2、碱的通性

（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应,紫色石蕊试液遇碱变蓝,无色酚酞试液遇碱变红.不溶性碱,如不能使酸碱指示剂变色.

（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水.

（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水.

（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐.

常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等,它们各自具有一些特性.

①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱,这是因为它有强腐蚀性.NaOH是一种可溶性强碱.白色固体,极易溶于水,暴露在空气中易潮解,可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂.NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体.NaOH溶液可以腐蚀玻璃,盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞,只能用橡胶塞.

②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末,微溶于水,俗称熟石灰或消石灰,其水溶液称为石灰水.Ca（OH）2也有腐蚀作用.Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3,常用于检验CO2.

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH,用于制取NaOH.反应方程式为：

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

③氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱,NH3溶于水可得氨水.有刺激性气味,有

挥发性.将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管,生成氮气、水和铜,其反应方程式为：

2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O,说明氨气具有还原性.

此外,KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱.不溶的碱大多是弱碱,如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等.他们的共同性质是热稳定性差,受热易分解生成对应的金属氧化物和水.

3、盐的性质

（1） 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐.例如：

①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu

②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg

只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来.

（2） 盐跟酸反应生成新酸与新盐.例如：

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；

（3） 盐跟碱反应生成新盐与新碱.例如：

①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4；

②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓

（4） 盐跟另一种盐反应生成两种新盐,例如：

2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3

也有例外,如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4.

（5） 不溶性碳酸盐,高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体.

①CaCO3 CaO + CO2↑,②BaCO3 BaO + CO2↑；

②Cu2(OH)2CO3(绿色) 2CuO + H2O + CO2↑.

常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等.它们的特性和重要用途如下：

①NaCl是食盐的主要成分.粗盐中除NaCl外,还有MgCl2、CaCl2等,这是粗盐在空气中易潮解的原因.

②Na2CO3俗名纯碱、苏打,是白色粉末状物质,易溶于水,其水溶液显碱性.自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱.碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3•10H2O,在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份.

③NaHCO3是白色细小的固体,俗名小苏打,能溶于水,但溶解度比Na2CO3小,其水溶液显弱酸性.NaHCO3热稳定性差,受热易分

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体：

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O,

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O.

在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体,也可生成NaHCO3.

利用上述反应可以制备CO2,也可鉴别CO32－或HCO3－离子.NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多.

④CuSO4是一种白色固体,能溶于水,其水溶液呈蓝色,硫酸铜晶体的化学式是CuSO4•5H2O是一种蓝色晶体,俗称胆矾或蓝矾.胆矾受热能失去结晶水,变为白色的CuSO4.

⑤铵盐是含有铵根离子（NH4＋）的盐.NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐.铵盐都可作氮肥,易溶于水.铵盐都能与碱微热后反应产生NH3,如：

Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 == CaSO4 + 2NH3↑+2H2O

2NH4H2PO4 + 3Ca(OH)2 == Ca3(PO4) 2↓（白色）+ 2NH3↑+ 6H2O

NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,利用这一性质可检验含铵根离子（NH4＋）的盐.同时要注意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）混合使用,以免降低肥效.NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体,从而失去肥效.

⑥KMnO4是一种紫黑色的固体,易溶于水,其水溶液呈紫红色,常用作消毒剂.高锰酸钾与浓硫酸混合后,生成了具有极强氧化性的七氧化二锰,七氧化二锰遇酒精时,发生剧烈的氧化还原反应,而使酒精灯点燃.

其反应方程式为：2KMnO4+ H2SO4 === K2SO4 + Mn2O7 + H2O.

举一反三

例1： 碱的通性和所对应化学方程式[化学练习题]

思路提示：

碱的化学性质共5条,又称为碱的通性.要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱.1、碱溶液能与酸碱指示剂作用 碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显,但有变化）,遇无色酚酞溶液变红（现象明显） 2、碱能与非金属单质发生...

例2： 碱的通性有那些?要化学方程式[化学练习题]

思路提示：

使酸碱指示剂变色

如：使石蕊变蓝,使酚酞变红

碱+酸性氧化物=盐+水

如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

碱+酸=盐+水（也叫中和反应）

如：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

碱+盐=新碱+新盐（新碱和新盐至少有一种是沉淀,或新碱是难电离易挥发的一水合氨）

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

另外高中还会学到

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

和2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑等反应.

例3： 碱的化学通性（以naoh为例,写4个化学方程式）[化学练习题]

思路提示：

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（与某些非金属反应）

HCl+NaOH==NaCl+H2O（与酸反应,生成盐和水）

FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3+3NaCl（与某些盐反应生成盐和新的碱）

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（与非金属氧化物反应生成盐和水）

例4： 化学酸、碱、盐的通性~![化学练习题]

思路提示：

一、置换反应：

（1） 金属 + 酸 —— 盐 + 水 例如：zn + h2so4= znso4+ h2

条件：金属在活动性顺序表中必须排在h前,有mg、al、zn 、fe、sn 、pb 酸主要是指hcl、 h2so4

（2） 金属 + 盐 —— 新金属 + 新盐 例如：fe + cuso4= cu + feso4

条件：金属在活动性顺序表中必须排在组成盐的金属前,如：fe 排在cu 的前面；盐必须溶解于水.

二、化合反应

（1） 酸性氧化物 + 水 —— 酸 大多数非金属氧化物是酸性氧化物

例如：so3 + h2o = h2so4 co2 +h2o = h2co3

（2） 碱性氧化物 + 水 —— 碱 大多数金属氧化物是碱性氧化物

例如：cao + h2o = ca(oh) 2 2nao + h2o =2naoh

条件：碱可以溶解于水

三、分解反应

（1） 碱 —— 碱性氧化物 + 水 例如：cu(oh) 2 = cuo + h2o

条件：碱不可以溶解于水

四、复分解反应

总的条件：反应后生成物中必须有一种沉淀或一种气体或水

（1） 酸 + 碱 —— 盐 + 水 (中和反应)例如：naoh +h2so4 = na2so4 + 2h2o

（2） 酸 + 碱性氧化物 —— 盐 + 水

例如：h2so4 + mgo = mgso4 + h2o 6hcl + fe2o3= 2fecl3+ 3h2o

（3） 酸 + 盐 —— 新酸 + 新盐

例如：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl hcl + agno3 = agcl + hno3

条件：强酸制弱酸、稳定性酸制不稳定性酸、不挥发性酸制挥发性酸,总的来说各中酸排列的顺序是：h2so4 、hcl 、hno3 、h2co3 前面的酸可以制取后面的酸,而后面的酸不可以制取前面的酸.

（4） 碱 + 盐 —— 新碱 + 新盐

例如：2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh) 2 3ca(oh) 2+ 2fecl3= 3cacl2 + 2fe(oh) 3

条件：反应的碱和反应的盐必须都溶解于水

（5） 盐 + 盐 —— 新盐 + 新盐

例如：nacl + agno3 = nano3 + agcl bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4

条件：两种反应的盐必须都溶解于水

在置换反应中,金属fe参加反应总是生成+2价的亚铁盐 例如：fe +2hcl = fecl2 +h2

在复分解反应中金属元素的化合价不变,这可以帮助我们写出复分解反应中金属元素的化合物的化学式 例如：fe2o3 +3h2so4 =fe2 (so4) 3 + 3h2o

几种常见离子的检验：

例5： 碱及碱的通性[化学练习题]

思路提示：

与酸雷同,我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子.这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字.下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性.

常见的碱及碱的通性

碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙

碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红.氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红.氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红.

酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O

盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

注意：

（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物.酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸.

（2）盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行.

（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式

关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物.两式合并成一个化学方程式.如,三氧化硫跟氢氧化钠反应：

相关思考练习题：

题1：碱的通性

点拨：碱的通性 1、碱使指示剂变色； 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca（OH）2 +2 HCI ===== CaCI2 + 2H2O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + ...

题2：酸和碱的通性是？详细

点拨：酸 1）使酸碱指示剂变色 2)与活泼金属反应 3)与碱性氧化物反应 4)与某些盐反应 5)与碱反应 碱 1)与酸反应 2)与碱性氧化物反应 3)与酸反应 4)与某些盐反应

题3：碱的五大通性是什么？

点拨：碱分为可溶性碱和不可溶性碱两种，一般化学上研究的碱是可溶性碱，可溶性碱具有五条通性，不可溶性碱具有一条通性。 可溶性碱的五条通性： 第一、碱溶液呈碱性PH>7（水溶液,25摄氏度)。 第二、碱能使紫色石蕊试液变蓝。 第三、碱能使无色的酚酞...

题4：碱的通性

点拨：2、碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3)碱能与酸反应生成盐和水 (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

题5：酸碱的通性是什么.

点拨：酸的通性 酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。 酸的通性可归纳为以下五点： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼...