苯酚钠

概括：这道题是查俊筛同学的课后数学练习题，主要是关于苯酚钠，指导老师为阎老师。

题目：苯酚钠

解：

苯酚钠与碳酸钠是不反应的.因为二者都是碱性的(水解呈碱性)

苯酚才能与碳酸钠反应:

C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3

这个反应能发生,是因为苯酚酸性强于碳酸氢根.

苯酚钠只能与二氧化碳反应:

C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3

该反应能发生,因为碳酸酸性强于苯酚.

举一反三

例1： 往苯酚钠里通入二氧化碳,生成苯酚和碳酸钠,那后来生成的苯酚和碳酸钠是什么状态?苯酚是沉淀吗?它们互溶在一起吗,还是分层呢?还是碳酸钠是沉淀呢?[化学练习题]

思路提示：

苯酚油状不溶水,密度比水小,应分层,在上面,碳酸钠溶于水,在下面

例2： 碳酸钠与苯酚钠的碱性比较碳酸钠与苯酚钠的碱性哪个强?

思路提示：

是碳酸钠碱性强啊.

只要比较它们水解产物的酸性就可以了.

碳酸钠的水解产物是 碳酸氢根

苯酚钠的水解产物是 苯酚

苯酚的酸性要强于碳酸氢根 ,所以反过来就是碳酸钠的碱性强

例3： 苯酚钠和碳酸钠那个PH大![化学练习题]

思路提示：

虽然碳酸的酸性比苯酚强是正确的,但是在比较Na2CO3溶液与苯酚钠溶液的pH值的时候,却和这个结论没有必然的联系.

在比较Na2CO3溶液与苯酚钠溶液的pH值的时候,就是比较两个弱酸根水解出的OH-的浓度的大小.在Na2CO3溶液中,主要是CO32-+H2O=HCO3-+OH-,在苯酚钠溶液中,是C6H5O-+H2O=C6H6O+OH-,虽然有碳酸的酸性比苯酚强,但是此时比较的是HCO3-和C6H6O的酸性的强弱,因为C6H6O的酸性大于HCO3-的酸性,所以根据越弱越水解的原则,在Na2CO3溶液中水解出的OH-的浓度就大,所以Na2CO3溶液pH值也比苯酚的要大.

至于你又问到的碳酸氢钠溶液的碱性又比苯酚钠的弱的问题.和上面类似,原理是相同的,依然是越弱越水解的问题.但是因为是HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,即碳酸氢钠溶液水解出来的是碳酸,而不是HCO3-,碳酸的酸性比苯酚的酸性要强,所以苯酚相对于碳酸来说是弱酸,则苯酚的水解程度大,水解出来的OH-的浓度就大,所以苯酚的pH值比碳酸氢钠大,则碳酸氢钠溶液的碱性又比苯酚钠的弱.

主要看的是水解出来的产物的强弱,即生成物的强弱,而不是反应物的强弱,注意这一点就好了.

例4： 苯酚钠与二氧化碳反应为什么不能生成Na2CO3[化学练习题]

思路提示：

酸性

H2CO3 > C6H5OH > NaHCO3

碱性(获取H+的能力）

HCO3- < C6H5O- < CO3 2-

例5： 苯酚钠与二氧化碳反应为什么不能生成碳酸钠[化学练习题]

思路提示：

苯酚的酸性又小于碳酸,所以往苯酚钠溶液中吹入二氧化碳,又可以得到碳酸氢钠和苯酚

相关思考练习题：

题1：苯酚钠和苯酚能否互溶

点拨：苯酚钠在常温下是离子晶体,所以你所说应该是水溶液. 苯酚在水中是有一定溶解性的,60度以上可以互溶.而且苯酚钠显碱性,可以成盐而溶解.

题2：苯酚钠在水溶液中几乎不能存在，会发生水解生成苯...

点拨：C6H5O-+H2O=（=代表可逆符号哈）C6H5OH+OH- 苯酚钠在水溶液中可能大量存在，这要看是在酸性溶液还是中性或者碱性溶液。酸性的话，溶液，苯酚根离子和氢离子结合生成苯酚，苯酚在65摄氏度以下的水中溶解度不好，溶液会变浑浊，这种溶液条件下苯酚...

题3：碳酸与苯酚钠的反应

点拨：C6H5－ONa+CO2+H2O-->C6H5-OH+NaHCO3 由于酸性强弱比较结果：H2CO3＞C6H5－OH＞HCO3－，所以反应后，不管CO2的量多还是量少，都只生成NaHCO3。

题4：苯酚和钠如何反应

点拨：苯酚和钠可以反应，苯酚俗称石炭酸,具有酸的性质，二者可以反应。 化学反应方程式如下： 2苯酚+2Na--2苯酚钠+H2↑ 离子方程式如下： 2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑ 扩展资料； 苯酚（Phenol，C6H5OH）是一种具有特殊气味的无色针状晶体，有毒，是生产...

题5：乙醇钠（CH3CH2ONa）、苯酚钠（C6H5ONa）是属于有...

点拨：属于有机物。 有机物即有机化合物，含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称。 题主需要记住的是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物是无机物， 而大多数含碳元素的化合物及其衍生物的一切元素及其化合物都是有机物。 ...